【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進(jìn)行凈化,請在流程中的( )中寫上合適的試劑,在[ ]中寫上實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。
(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
(4)操作④所用到的玻璃儀器有_____________。
【答案】①蒸餾水;溶解
②BaCl2溶液
③Na2CO3溶液
④過濾
⑤稀鹽酸
⑥蒸發(fā)結(jié)晶
②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 燒杯、漏斗、玻璃棒等
【解析】試題分析:因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4雜質(zhì),實質(zhì)就是除去硫酸根,①根據(jù)實驗流程,首先要溶于水配制成溶液,溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉兩種物質(zhì),故①中加入的試劑為蒸餾水,操作名稱為溶解;②向溶液中加入過量的氯化鋇,把溶液中的硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀,故②中加入的試劑為BaCl2溶液;③加入過量的碳酸鈉溶液,把第二步中過量的氯化鋇除去,這樣得到的混合液中含有硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液,故③中加入的試劑為Na2CO3溶液;④是過濾操作除去生成的硫酸鋇沉淀,故④的操作是過濾;⑤向濾液中加入適量的鹽酸,除去過量的碳酸鈉溶液,得到純凈的氯化鈉溶液,故⑤中加入的試劑為稀鹽酸;⑥再通過蒸發(fā)結(jié)晶操作得到純凈的氯化鈉晶體,故⑥的操作是蒸發(fā)結(jié)晶;
(1)故操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為:蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸;
(2)故操作①、④、⑥的操作名稱分別為:溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)第②步是加入過量的氯化鋇,把溶液中的硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀,故方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;第⑤步是加入適量的鹽酸,除去過量的碳酸鈉溶液,故方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
(4)操作④為過濾,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物體內(nèi)構(gòu)成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動物骨骼的重要元素依次是
A. I、Mg、Ca、Fe B. Fe、Mg、I、Ca
C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、Fe、I、Ca
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有一剛性密閉容器,被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示。則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是____________或___________。(液態(tài)水的體積忽略不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是
A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C.氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng) D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
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【題目】將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。試計算:
(1)和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;
(2)置換出的銅的物質(zhì)的量;
(3)若最后溶液總體積為250mL,求FeSO4的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。
(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是________,現(xiàn)象是_____________。
(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:
①AB段為________________________________;
②BC段為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba(NO3) 2 的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液,下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是(已知AlO2-和Ba2+可以大量共存)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃度均為6 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鐵粉的質(zhì)量是 ( )
A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g
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