NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106gNaCO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為為NA
③將0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1molCl2與足量水反應(yīng)后生成的HClO分子數(shù)小于1NA．
A、①②B、②④C、①③D、③④
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=
m
M
×NA來計(jì)算；
②O3和O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；
③膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體；
④次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離．
解答： 解：①1mol碳酸鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=
106g
106g/mol
×3NA=3NA，故①錯(cuò)誤；
②16gO3和O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）=
16g
16g/mol
=1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故②正確；
③由于膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體，所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，故③錯(cuò)誤；
④1molCl2與足量水反應(yīng)后生成的HClO分子的物質(zhì)的量為1mol，但是次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以生成的次氯酸分子數(shù)小于1NA，故④正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，膠體粒子的實(shí)質(zhì)，可逆反應(yīng)的判斷應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、H2C=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH2④銅片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向鋅極⑥溶液中SO42-移向銅極．
A、①③⑤B、①④⑥
C、②③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的電子式：Na+[
 
?
?
??
O
??
 
?
?
??
CI
??
 
?
?
]
B、食鹽中陰離子的核外電子排布式：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉受熱易分解，某同學(xué)稱取8.4g固體充分加熱．請計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積．
（2）將得到的固體配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個(gè)數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.4mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)n（SO3）=
 
，若在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中再通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖甲．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙：
已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是
 
，A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 
．
（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有
 
種，任寫一種
 
．

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