下列化合物，既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是

A.
氯化銅
B.
氯化亞鐵
C.
氯化鐵
D.
氯化鋁

D
講析：銅是不活潑金屬，不能與鹽酸發(fā)生反應．鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，與氯氣反應生成的是氯化鐵而不是氯化亞鐵．鋁是較活潑的金屬，與鹽酸和氯氣的反應產(chǎn)物都是氯化鋁．
點撥：注意對比鹽酸與氯氣的氧化性強弱關(guān)系．氯氣具有強氧化性，能將多數(shù)金屬單質(zhì)氧化至其最高價．記憶時要善于對比，抓區(qū)別之處．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為

（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q

＞

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是

．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)  化學性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。