下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B、“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用
C、將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
D、將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
考點(diǎn)：中和滴定,測(cè)定溶液pH的方法,分液和萃取
專題：
分析：A．用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈堿性；
B．容量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤洗，而滴定管和移液管必須干燥或潤洗；
C．根據(jù)萃取劑的選取原理；
D．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，而錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，故B正確；
C．乙醇與水互溶，不能從碘水中萃取碘，故C錯(cuò)誤；
D．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本常識(shí)和操作，實(shí)驗(yàn)知識(shí)是高考的必考點(diǎn)，考查綜合，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和滴定的操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B、用對(duì)應(yīng)加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙
D、已知濃度滴定未知堿液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠對(duì)三價(jià)鋁回收與再利用工藝如下，（硫酸浸出液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+

常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的PH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr2+
開始沉淀時(shí)的PH1.97.09.6--
沉淀完全時(shí)的PH3.29.011.189（＞9）溶解
下列敘述不正確的是：（　�。�
A、加入H2O2的作用只是將Fe2+氧化為Fe3+
B、調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去Fe3+和Al3+
C、還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2Cr2O7+3SO2+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4
D、鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，被交換除去的雜質(zhì)離子是Ca2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦?
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的
 
．（填元素編號(hào)）
（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="7clxw6n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填元素編號(hào)）
（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為
 
．向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負(fù)極材料為
 
．正極反應(yīng)方程式為
 
，該原電池總反應(yīng)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是
 
．⑥元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖
 
．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式
 
，③與⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（3）③④⑤⑥四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A，1mol能與2mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則A可能是（　　）
A、丙炔B、2-丁炔
C、2-丁烯D、2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）（a）反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量小于形成化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量．
（4）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該
 
其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，A所盛的試劑為
 
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．（產(chǎn)物為1，2二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．

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