【題目】某元素的陽離子Rn,核外有x個電子,原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子的中子數(shù)為(

A. AxnB. AxnC. AxnD. Axn

【答案】A

【解析】

依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),本題中知道該原子的質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù),所以可以求出它的中子數(shù)。

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),在陽離子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù),Rn+是該原子失去n個電子所致,所以質(zhì)子數(shù)=X+n,則中子數(shù)=A-X+n=A-X-n。

答案選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、DE均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

B. ACuOE是碳,則BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置說法正確的是

A. 裝置中電子移動的途徑是:負(fù)極→Fe→M溶液石墨正極

B. MNaCl溶液,通電一段時間后,溶液中可能有NaClO

C. MFeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是物質(zhì)A—H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、G都是常見單質(zhì),氣體C常用于滅火,D是純堿,E是熟石灰,F是一種藍(lán)色溶液,可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答:

(1)C的化學(xué)式__________,H可能是 __________。

(2)寫出標(biāo)號、、、的化學(xué)方程式:

_____________;___________ ;

______________;__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%!币虼,研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)

②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

①寫出肼的電子式:____________________。

②200℃時,肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為:_____________________________。

③目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是_________________________________________

(3)利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2,其中Cu2OCuO中氧元素的化合價均為-2價。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A. O2是還原產(chǎn)物

B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應(yīng)中每生成1O2,則轉(zhuǎn)移2個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。

I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) H= a kJ·mol1

(1)已知101kPa,298K時,C(s)H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)H分別為-84.7 kJ·mol1、+52.3 kJ·mol1。則a=___________。

II.乙燒氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下:

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) H<0,副反應(yīng)都為放熱反應(yīng),副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________,K(750℃)___________K(900℃)(“>”、“<”、“=”)

②當(dāng)溫度超過800℃時,乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是___________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)選擇適宜的反應(yīng)溫度為___________。

III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。

(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________

IV質(zhì)子膜燃料電池法。

(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放,近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________,這種電池工作過程中沒有CO2排放,原因是______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案