Question

(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氫原子數(shù)與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（2）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號）。

（3）用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 。

②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

Answer 1

（1） 2.24 （2） ②、⑤

（3） ① MnO2 ② 2.24

【解析】

試題分析：（1）2.7 g H2O的物質(zhì)的量為：n=m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol, 氫原的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，則NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽和水，① NH3是非電解質(zhì) ② CaCO3 屬于鹽類，是電解質(zhì) ③ 蔗糖是非電解質(zhì) ④ 飽和食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ⑤ H2SO4 屬于酸，是電解質(zhì)，⑥ Cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（3）單線橋表電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)箭頭是從還原劑指向氧化劑，在線橋注明電子的轉(zhuǎn)移個數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的改變：Mn從+4價(jià)降低變?yōu)?2價(jià)，Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,則用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子則生成Cl2為0.1mol, ，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol =2.24L

考點(diǎn):電解質(zhì)的判斷，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的基本知識。