解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水；
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，反應(yīng)生成氯化鎂、一水合氨；
C．電荷不守恒；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和次氯酸、氯化鈣．
解答： 解：A．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O，故A正確；
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，離子方程式：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，故B正確；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，離子方程式：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出X失去1個(gè)電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號(hào)
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是（以具體元素符號(hào)表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項(xiàng)的編號(hào)）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應(yīng)生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學(xué)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX3的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　　）
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí)，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余1mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 
．
（5）裝置D球形干燥管的作用
 
．
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請(qǐng)寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：
 
．

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