16．下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．任何化學反應的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大

分析 在一定條件下的可逆反應經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，由此解答．

解答 解：在一定條件下的可逆反應經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度．
A、化學反應不同，限度不同，故A錯誤；
B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，故B正確；
C、化學反應的限度與反應時間無關，故C錯誤；
D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應限度，溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發(fā)生改變，所以化學反應的限度可用通過改變條件而改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應具備的結構特征是有孤電子對．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結構．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學式為MgAl2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正向移動時，下列有關敘述正確的是：（　　）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；       ③反應物的轉化率一定增大；
④反應物的濃度一定降低；   ⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．72B．53C．19D．125

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式．
（2）I的結構簡式為；
（3）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應  b．消去反應   c．氧化反應   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①F→H：；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種，其中一種的結構簡式為任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色           d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結構示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示．該配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構簡式為 ，下列關于該有機物敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol 該有機物與 NaOH 溶液完全反應時，消耗 NaOH 1 mol
B．該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應
C．該有機物可通過加聚反應生成
D．該有機物分子中含有雙鍵

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