【題目】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是(

A.N2是還原產(chǎn)物

B.Cl2是氧化劑

C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3:2

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6

【答案】B

【解析】

試題分析:A、還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到產(chǎn)物,氧化劑是得到電子,化合價降低,Cl2中Cl的化合價降低,Cl2是氧化劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物,故錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,故正確;C、NH3是還原劑,3molCl2做還原劑,2molNH3作還原劑,因此還原劑和氧化劑物質(zhì)的量為2:3,故錯誤;D、N2是氧化產(chǎn)物,NH4Cl是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是_________________

(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________,該條件下此反應(yīng)的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高,陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:

溴苯

密度/g·cm-3

088

310

150

沸點(diǎn)/

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中40 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2:充分反應(yīng)后,向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

1步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。

2儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有:

3步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是: 。

4若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗(yàn)出來的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)? 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研究一種高容量、低成本銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH

B. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是(

A.五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B.NH3、Cu、溶液

C.鹽酸、SO2、膠體 D.純堿、乙醇、鐵礦石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽離子是( )

A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H和Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是 (  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,且X、Y、Z均為氣態(tài),則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達(dá)平衡后,若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________

A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;

D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

(2)在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)

② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________

(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請補(bǔ)充完整。(t1時刻升溫;t2時刻加催化劑)______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,選擇編號填寫:

(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______;(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有______;

(3)常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__;(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。

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