NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：硫酸氫鈉為強電解質，在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子．
解答： 解：硫酸氫鈉為強電解質，在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，
故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意硫酸氫鈉在水中和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項其中之一的褪色原理與其它選項的褪色原理明顯不同的是（　�。�
A、木炭粉加入藍墨水中使藍墨水褪色
B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C、過氧化鈉投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色
D、氯化氫通過酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)NA等于（　　）
A、6.02×1023mol
B、6.02×1023mol-1
C、6.02×1023mL
D、6.02×1023mL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質的量濃度為（　　）
A、1mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.01mol?L-1
D、10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②電負性Cl＜S  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強  
④HClO4的酸性比H2SO3強  
⑤Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS  
⑥還原性：Cl -＜S2-．
A、③⑤⑥B、②③⑥
C、③④⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
 

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、E是常見的非金屬單質，C是導致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質．D、K是重要的無機化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結構，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉化關系中部分反應條件和產(chǎn)物略去．
試回答下列問題
（1）X的化學式為：
 
；G的電子式
 
；
（2）反應④的化學方程式：
 
；反應③的離子方程式：
 
；
（3）用水稀釋0.1mol?L-1G溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
 （填寫序號）
①
c(G)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)
③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質的量
（4）室溫下，向0.01mol?L-1G溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填編號）
 
；
（6）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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