某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A、肯定存在的只有KOH和AgNO3
B、NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C、KOH和AlCl3可能存在
D、肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
考點：幾組未知物的檢驗
專題：
分析：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11，說明溶液呈強堿性，應含有KOH；②取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”，說明混合后所得溶液為銀氨溶液，以此進行推斷．
解答： 解：①蘸取少量原溶液滴在PH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11，說明溶液呈強堿性，應含有KOH；
②取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”，說明混合后所得溶液為銀氨溶液，
則混合物中含有NH4C1、KOH、AgNO3，可能含有AlCl3，與過量KOH反應生成KAlO2．
故選D．
點評：本題考查物質的檢驗，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質之間的反應現(xiàn)象結合物質的性質解答，明確物質的性質是解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應（　　）
①加成　�、谘趸　、奂泳邸　、苋〈　、葜脫Q．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質量增大
B、N2O4的轉化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學式是
 
，沉淀A的化學式是
 
；
（2）待測液中一定存在
 
；一定不存在
 
；
（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應．

請回答：
（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有
 
、
 
．
（2）F中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（3）D的結構簡式為
 
．
（4）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，在核磁共振氫譜中，Q有兩組峰，R有三組峰，Q、R的結構簡式為Q
 
、R
 
．
（5）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機物A、D、E間的轉化關系如下圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B的核磁共振氫譜中有4個峰，其峰面積之比是3：2：2：1．A能與灼熱的氧化銅反應，且1molA最多可消耗2mol氧化銅．C、G屬于同類有機物，在某條件下，C蒸氣密度是氫氣的90倍．1mol F與足量碳酸氫鈉溶液反應在標準狀況下產(chǎn)生氣體44.8L．

（1）C的結構簡式為
 
．
（2）寫出D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
 
，其反應類型是
 
．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有
 
種．
a．能發(fā)生水解反應b．能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應c．分子中含有苯環(huán)
（4）寫出一定條件下F與A發(fā)生反應生成高分子化合物的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Ag+、I-、NO3-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
 
，得到棕黃色的FeCl3溶液，寫出FeCl3的電離方程式
 
，用此溶液分別做如下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得
 
．
（2）某同學想通過實驗證實溶液中含有Fe3+，請你幫他想想辦法，從HCl、AgNO3、NaOH三種試劑中選出一種適當?shù)脑噭炞C溶液中含有Fe3+，并寫出其相應的離子方程式．
溶質加入試劑離子方程式
Fe3+
 
 

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