【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A. t0~t1時(shí),v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)
D. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ
【答案】C
【解析】
A、由圖象分析可以知道,t0~t,反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆);
B、由圖象分析可以知道,t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,體積分?jǐn)?shù)不變;
C、向密閉容器中加A,正反應(yīng)速率瞬間增大,不符合圖象;
D、由圖象分析可以知道,t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,則平衡常數(shù)不變。
A、由圖象分析可以知道,t0~t,反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆),故A正確;
B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,故B正確;
C、向密閉容器中加A,正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大,不符合圖象,所以C選項(xiàng)是不正確的;
D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)I=Ⅱ,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B. 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為:△H=–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體;卮鹣铝袉(wèn)題;
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。
①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫(xiě)出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式:___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價(jià)),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C.每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開(kāi)始到20mi時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫(xiě)一條即可)。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測(cè)Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________(填字母序號(hào));裝置B 的作用是______;
(2)用來(lái)檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________(填字母序號(hào));
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。
(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當(dāng)除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開(kāi)始沉淀Mg2+,該過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。
(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫(xiě)出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________。
(2)在該反應(yīng)中_______(填寫(xiě)元素名稱)元素的化合價(jià)升高,該元素的原子______電子,被________;而_______(填寫(xiě)元素名稱)元素的化合價(jià)降低,該元素的原子_______電子,被_________。
(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng),_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。
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