Question

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

9

g，共有

0.5NA或3.01*10²³

個分子，

5NA或3.01*10²⁴

個電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO4

1.6

g；需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

CO₂

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

NH₃

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e³⁺離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度為

3m

112V

mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是

10.9

mL．

Answer 1

分析：（1）一摩爾物質(zhì)中含有6.02×10²³個微粒，一個水分子中有10個電子；
（2）依據(jù)n×M=m來計(jì)算摩爾質(zhì)量分析判斷；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g；
（4）根據(jù)n=

m

M

=

N

N A

=

V

Vm

計(jì)算；
（5）根據(jù)同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，然后求出摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量，然后求出A的摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；
（6）根據(jù)鐵離子的質(zhì)量計(jì)算鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積計(jì)算SO₄^2-濃度；
（7）①根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答：解：（1）H₂O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故0.5mol H₂O的質(zhì)量為0.5mol×19g/mol=9g；共有分子數(shù)：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一個水分子中有10個電子，電子數(shù)：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依據(jù)n×M=m定量關(guān)系計(jì)算得到摩爾質(zhì)量：M=

m

n

=

1.08g

0.01mol

=108g/mol，故答案為：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH₃）=17g/mol，M（CO₂）=44g/mol，M（O₂）=32g/mol，
由n=

m

M

=

N

N A

=

V

Vm

可知，相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則含有分子數(shù)目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH₃，故答案為：CO₂；NH₃；
（5）因同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質(zhì)量之比=

1

1

：

2

4

=2：1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為64g/mol，相對分子質(zhì)量64，故答案為：64；
（6）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

mg

56g/mol

=

m

56

mol，
根據(jù)Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)式可知：n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

3

2

×

m

56

mol=

3m

112

mol，
則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c=

3m

112

=

3m

112V

mol/L，故答案為：

3m

112V

；
（7）：①c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4 mol/L，
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為V，
則有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=

0.2L×1mol/L

18.4mol/L

=0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．