【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實驗裝置.

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ___________________________

(2)①中無水硫酸銅的作用是__________________________

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________

(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______________,B________________________

(5)①裝置和②裝置不能互換的原因_______________________________

(6)證明產(chǎn)物中有CO2的離子反應(yīng)方程式_________________________

【答案】 2H2SO4()+CCO2↑+2H2O+2SO2 檢驗水的存在 除去二氧化硫 檢驗二氧化硫的存在 驗證二氧化硫已被除凈 因為檢驗二氧化硫時會帶出水分,影響實驗中水分的檢驗 CO2+Ca2+2OH===CaCO3↓+H2O

【解析】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng),表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳,本身被還原為二氧化硫,反應(yīng)生成SO2CO2,化學方程式為:2H2SO4()+CCO2↑+2H2O+2SO2 ;(2)一般檢驗含有水汽的混合氣體,水通常是第一個檢驗的;實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣,①中無水硫酸銅的作用是檢驗水的存在;(3)因SO2CO2都能使石灰水變渾濁,因此要想檢驗出CO2,就要先把SO2檢驗了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,即②一定要在③的前面.根據(jù)檢驗SO2CO2時,就要先把SO2檢驗了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用;(4)根據(jù)檢驗SO2CO2時,就要先把SO2檢驗了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體;檢驗SO2是否除盡(5)①裝置和②裝置不能互換的原因 因為檢驗二氧化硫時會帶出水分,影響實驗中水分的檢驗;(6)③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后,檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置,反應(yīng)現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀;反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)為無色或淺黃色發(fā)煙液體,易揮發(fā),遇水反應(yīng),其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下:S(s)+Cl2(g) SCl2(l) (Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔點﹣78°C,沸點59°C,如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置.

(1)儀器組裝完成后,檢查裝置氣密性的操作是;反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是
(2)裝置D中玻璃儀器d的名稱是 , 向其中放入一定量的硫粉,加熱使之融化,輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁,形成一薄層膜,這樣做的優(yōu)點是
(3)實驗時,為防止E中液體揮發(fā),可采取的措施是 . 裝置F(盛放堿石灰)的作用是
(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料,能生產(chǎn)高純度(99%以上)氯化亞砜,為使原子的利用率達到100%,三者的物質(zhì)的量比為;已知:SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O.
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液,標簽破損如下圖,據(jù)老師回憶,該藥品應(yīng)該是中學化學常用試劑。該小組同學根據(jù)已掌握的知識,對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是

A. 該小組同學推測它的陽離子可能是H+、Na+K+、NH4+中的某一個

B. 若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是: 取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則陽離子為NH4+

C. 某同學操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上,紙變黑,說明該溶液為濃硫酸

D. 驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號

時間
濃度
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin).
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3 , 實驗1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 , 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學生甲設(shè)計了如下實驗: A.準確稱取w g食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為 , 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示).
(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
(3)某學生乙又進行了下列實驗: A.準確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L KI溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示
根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果,請對學生甲的實驗結(jié)果進行分(偏大、偏小、正確),其原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是(
A.a圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣:2NO+2CO2CO2+N2 , 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO,不同時間NO 和CO 的濃度如下表.下列說法中不正確的是(

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×103molL1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×103molL1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70


A.2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×104 molL1s1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是(  )
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液 分液)
B.乙醇中的水(無水硫酸銅 干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水 分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最;T、V同主族,T與Y可組成共價化合物TY3;X的晶體熔點高、硬度大、有脆性,在常溫下化學性質(zhì)不活潑.Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)Z元素基態(tài)原子的電子排布式是
(2)利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是
(3)V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是(填化學式);LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點,其中TR4的電子式為;V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4的離子產(chǎn)生,其電離方程式為
(4)Y的二氧化物為一種氣體,它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,其化學方程式為

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