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16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

分析 A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．銀離子與碘離子、氯離子反應，但不屬于氧化還原反應；
C．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，但不是氧化還原反應；
D．銅離子與氫氧根離子反應，但不屬于氧化還原反應．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；
B．Ag+與I-、Cl-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，但不是氧化還原反應，不滿足條件，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，不能大量共存，但不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應不能共存，但不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，溶液的具體反應條件，如“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應①的離子方程式為2Cl-+2H2O通電_2OH-+Cl2↑+H2↑反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟損失．某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設置如圖裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導管中紅墨水的高度由高到低的順序為：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護．若將圖D中鐵片上鑲嵌鋅片以保護鐵不被腐蝕，利用的是原電池原理（填“原電池”或“電解池”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是
12H2+NiO（OH）?充電放電Ni（OH）2．根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的c（OH-）為斷增大
B．電池放電時，H2是負極
C．電池放時時，氫元素被氧化
D．電池放電時，鎳元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置．請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（3）下列有關該實驗的說法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色
C．含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2
D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表主族元素的一部分
WXY
  Z
短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）W的最高價氧化物能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號性質(zhì)推測化學方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
①酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
②還原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖，下列相關說法不正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向碳電極遷移
B．放電時，負極反應NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時，鎳電極與電極的正極相連
D．充電時，碳電極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)分類或歸類中，正確的是（　　）
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃  ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水  ④酸性氧化物：SiO2  Mn2O7  N2O5  Cl2O7 ．
A．①④B．②③C．③④D．③

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同步練習冊答案
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