【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

【答案】3X（g）+ Y（g）2Z（g） 0.01molL-1min-1 相等 變大 7：5 ⑤ ②④

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物生成物的變化量之比書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式；根據(jù)速率表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)密度公式及摩爾質(zhì)量公式比較反應(yīng)前后密度和摩爾質(zhì)量的變化；運(yùn)用三段式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。

(1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X（g）+ Y（g）2Z（g）；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：υ（Z）==0.01mol/(L·min)；

(3)混合氣體密度 ，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會(huì)變大，因此，本題正確答案是：相等；變大；

(4) 3X（g）+ Y（g）2Z（g） (設(shè)Y的變化量是x)

初始量 a b 0

變化量 3x x 2x

某時(shí)刻量 a-3x b-x 2x

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)， a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以a:b=7:5；

Ⅱ．（1）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯(cuò)誤；

（2）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯(cuò)誤。

故答案為： (1). ⑤；(2)②④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

(1)反應(yīng)溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是_________________。

(4)結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液呈堿性，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Al3＋

3. 0

5. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調(diào)整溶液pH為5，過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液為堿性；充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應(yīng))在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa

C. 溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n < p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n < p④x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

則△H=_____________。

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

A.鋁跟鹽酸反應(yīng)B.酒精的燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱)；

②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；

(4)X為一元強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

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