Question

某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li⁺在其間通過(guò)（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向）．充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：LiCoO₂+6C

放電

充電

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向

B、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺

C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺

D、羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可以用作鋰離子電池的電解質(zhì)

Answer 1

分析：根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動(dòng)方向知，C作正極，LiCoO₂為負(fù)極，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．羧酸和醇都能和鋰反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：A．根據(jù)電池內(nèi)部鋰離子移動(dòng)方向知，C是原電池正極，LiCoO₂為負(fù)極，電子從LiCoO₂沿導(dǎo)線流向正極C，則外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，故C正確；
D．鋰性質(zhì)較活潑，能和羧酸、醇反應(yīng)生成氫氣，所以羧酸、醇等有機(jī)物不能作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確理解題意是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再結(jié)合電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，難度中等．