10．在密閉容器中可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣），△H=Q達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（　�。�
A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

分析 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物中C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如果降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以a+b＜c+d，由此分析解答．

解答 解：混合物中C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Q＞0；
降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以a+b＜c+d，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵溫度變化平衡常數(shù)如何變化，要根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過(guò)量的O2在一定條件下完全反應(yīng)，將反應(yīng)后高溫下的氣體混合物通過(guò)過(guò)量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)．反應(yīng)后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br2CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L-1H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號(hào)）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會(huì)產(chǎn)生白煙的是B；氣體顏色呈紅色的是C．（用字母填空）
A、氮?dú)釨、氨氣C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（3）已知氨氣（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實(shí)驗(yàn)室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來(lái)制取氨氣．試回答下列問(wèn)題：
①試寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
②收集氨氣的方法是向下排空氣法．
③如何檢驗(yàn)收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結(jié)論：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．標(biāo)況下，22.4L SO3含有NA個(gè)H2O分子
C．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用鋁還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，則其飽和溶液中的pH為（　　）
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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