【題目】工業(yè)上,通常采用電解法處理酸性廢水中的,裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)式為

C.除去的反應(yīng):

D.隨著電解的進(jìn)行,石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會減小

【答案】C

【解析】

由圖可知,Fe與電源正極相連,則Fe作陽極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,石墨為陰極,溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),且處理酸性廢水中的Cr2O72-,發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,以此來解答。

A.石墨與電源負(fù)極相連,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
BFe作陽極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,故B錯誤;
C.發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,處理廢水,故C正確;
D.陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時生成氫氧根,pH增大,故D錯誤;
故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置探究NH3CuSO4溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3H2O____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3) 上述實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。

t1時改變條件,一段時間后達(dá)到新平衡,此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:________________________________。

④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v隨時間的變化如下圖所示,v先增大后減小的原因__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:H3BO320℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g40.2g。Fe3+、Al3+Fe2+Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.712.4。

(1)“浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取后,采用熱過濾的目的是___________________________。

(3)“浸出液顯酸性,含H3BO3Mg2+、SO42-,還含有其他雜質(zhì)。除雜時向浸出液中依次加入適量H2O2MgO,除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)

(4)“母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4H2O,應(yīng)采取的措施是將母液蒸發(fā)濃縮后,最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率,可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料,工藝流程為:

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液,若試劑bAlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,流程中的一定條件指的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )

A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng):Ca + 2Cl-2eCaCl2

C.LiClKCl水溶液代替無水LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池

D.放電時 Li、 K向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請回答下列問題:

(1)氧硫化碳的電子式為____________

(2)CO2H2能反應(yīng)生成COH2O(g),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進(jìn)行水解反應(yīng),下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(增大減小”)。

②某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m mol、n molCOS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(m、nα等符號表示)。

(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響,得到如圖圖像:

COS水解的最佳溫度是 __________ ;理由是 ________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NONO2,②NO2O2,③NON2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體體積分別為V1、V2V3,則下列關(guān)系正確的是(  )

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊接性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

1)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑:___。

2)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有:___。

3)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為___。

4)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理為CO2CH42CO2H2,CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

1)簡述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:________________________________________。

2A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。

3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。

4C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(“>”“<”)

5 C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________

6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。

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