17．現(xiàn)有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3種無色溶液，試用一種試劑把它們鑒別出來，這種試劑是稀硫酸，寫出反應化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

分析 碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，氫氧化鋇與硫酸反應生成白色沉淀，以此來解答．

解答 解：檢驗鋇離子選用硫酸鹽或硫酸產生白色沉淀，檢驗碳酸根離子選用酸溶液產生氣泡，氫氧化鈉和硫酸反應無明顯現(xiàn)象，三種反應現(xiàn)象不同，所以選取鑒別試劑為稀硫酸溶液，反應方程式和離子方程式分別為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、H++OH-=H2O，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意不同現(xiàn)象可鑒別物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

回答下列問題：
（1）合成尿素所制原料氣H2、CO的合適體積比是3：1
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒溫、恒容條件下，該反應一定達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母代號）
A．消耗NH3的物質的量的生成H2O的物質的量之比為2：1
B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
C．氣體密度不再變化   
D．氣體壓強不再變化
（4）假設該反應達到平衡后，縮小容器體積但保持溫度不變，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變則起始時NH3與CO2的體積之比為14：13
（5）假設該反應達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，充入一定量的氯化氫氣體，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的平均相對分子質量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　　）
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有完全變質
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：
①101kPa時，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　�。�
A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
C．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
D．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，化學反應的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．③④B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．NH3+HNO3→NH4NO3
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質量分數(shù)為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．反應后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
C．反應后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
D．原固體混合物中銅的質量是8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一固定容積的密閉容器中，放入2mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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