【題目】在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

C. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

【答案】C

【解析】反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取NaOH______g，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________。（填序號(hào)）

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）在定容操作時(shí)，應(yīng)將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______________處，改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。

（4）本實(shí)驗(yàn)中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 （填字母代號(hào)）

A．稱量NaOH時(shí)，使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。（填字母代號(hào)）

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以上

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，定容至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水定容至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）

A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點(diǎn)/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長(zhǎng)a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長(zhǎng)a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題。

(1)已知：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

(2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。

（1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）。

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）。

（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型（C為字母，不是碳元素）：

微粒

CO32-

CO42-

立體構(gòu)型名稱

_______________

_______________

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是_______。

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價(jià)層有三個(gè)單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

（7）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B. 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖

D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 小蘇打 B. 蔗糖 C. 氨氣 D. 水玻璃

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同步練習(xí)冊(cè)答案