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實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如下圖所示：

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

（2）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有：

①_______________________________________________。

②_______________________________________________。

（3）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是__________________________________。

（4）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是__________，有關的離子方程式是____________________________________。

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）加熱使HCl大量揮發(fā)  鹽酸變稀后不再發(fā)生反應

（3）將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱

（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）  Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

解析：（1）由制取Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）當20 mL 12 mol·L-1的鹽酸完全反應產生氯氣為0.06 mol，由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨著反應的不斷進行，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應，所以產生氯氣的物質的量小于0.06 mol。

（3）針對（2）中分析氯氣減少的原因，可采取將濃鹽酸慢慢滴入，用小火加熱等措施，提高濃鹽酸的利用率。

（4）選用堿液，如NaOH溶液來吸收多余的氯氣。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序號）．
A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現產生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高鐵酸鈉生產方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產硝酸的重要原料．
（1）據報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2?6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
  △  
.
 
CaO+H2O
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
  △  
.
 
CaO+H2O
．
（2）上述物質中，屬于純凈物的是
B
B

A．①②④B．②④
C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是
⑤
⑤
．
（4）上述①～④，其主要化學成分依次屬于
酸、鹽、氧化物、氧化物
酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質所屬的類別）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．
（1）從原子經濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl-充分轉化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的
 
氧化濃鹽酸．
（2）將214.5gCa（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2?Ca（OH）2?H2O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于
 
mol/L，否則測定的有效氯將
 
（“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

液氯儲罐中�；煊蠳Cl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3（反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．
②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．
①將214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于
 
mol/L，否則測定的有效氯將
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl2。

⑴ 從原子經濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的       氧化濃鹽酸。

⑵ 將214.5gCa(ClO)2放入500 mL 、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L。若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 ?Ca(OH)2 ?H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯與I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于       mol/L，否則測定的有效氯將       （“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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