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汽油燃燒產生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是( 。
A、碳的氧化物
B、硫的氧化物
C、氮的氧化物
D、磷的氧化物
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:汽油中主要含碳氫元素,汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等.
解答: 解:汽油中主要含碳氫元素,汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等,故選:AC.
點評:本題考查了汽油燃燒產生的汽車尾氣中成份的研究,題目難度不大,注意汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(  )
A、鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、Na2CO3溶液的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、碳酸鎂跟硫酸反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A、11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA個Al3+
C、常溫常壓下,18g水的原子數(shù)為3NA
D、32gO2與O3的混合物含有分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是( 。
A、電池工作時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C、電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D、忽略能量損耗,當電池中消耗0.2 g H2時,b極周圍會產生2.24L H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產.
(l)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2,CaC2再與水反應即得到乙炔.CaC2與水反應的化學方程式為
 

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=
 
kJ/mol
(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)昀關系如圖所示.
①T1℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得
c(C2H4)=c(CH4).該反應的△H
 
(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉化率為
 
.上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(L?s)的平均速率增多,經ts后再次達到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1
 
(填“>”或“<”) T2,t=
 
s.
②列式計算反應2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=
 
(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=-1.3 )
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3 )的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑.即FeCl3溶液,研究過程如下:

根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸,需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒,還有
 
,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度
 
(填偏大、偏小、不變)
(2)甲同學認為,廢鐵屑加入適量的鹽酸后,鐵銹和鐵都與稀鹽酸反應,同時還發(fā)生另一個反應的離子方程式為
 

(3)B溶液加入KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)廢水、廢渣中的有害成分必須進行處理,否則會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害,某化工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol?L-1)時pH分別為3.6和5.
(1)“微熱”除能加快反應速率外,同時還可以
 
,濾渣A為
 
(填化學式).
(2)根據(jù)圖2溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為
 
(填字母序號)
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾
B.蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,過濾
(3)酸C為
 
,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=
 

(4)根據(jù)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O設計圖3示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,電解池中左側電極連接電源的
 
極,其右側電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題.下列做法或說法不正確的是(  )
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化,獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車,如混合動力汽車、電動汽車等,以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學的核心是利用化學原理從頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g/mL,質量分數(shù)為98%濃硫酸配制;填空并請回答下列問題:
(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定量取
 
mL濃硫酸.
(2)下列儀器中,不會用到的是
 

A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶; C.托盤天平; D.10mL量筒;E.玻棒;
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
 

(4)容量瓶在使用前必須進行的操作是
 

(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
 
(填各步驟序號).A.冷卻; B.洗滌; C.量; D.溶解; E.定容;  F.搖勻; G.移液
(6)未冷卻即轉移稀硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度
 
(偏高、偏低或無影響);若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理?
 

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