X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

（1）
（2）強(qiáng)
（3）離子
（4）離子　（非極性）共價(jià)　2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為_(kāi)_______。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為  ；          
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；  
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為                     
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A________，C________，D________。
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是________，C2B2的電子式為_(kāi)_______。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價(jià)�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________；F離子電子排布式為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為_(kāi)________________。
(3)寫(xiě)出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
（1）在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）。
（2）在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為_(kāi)_______（填離子符號(hào)）。
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
（5）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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