8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能含有離子鍵
B．含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小

分析 A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價(jià)鍵；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小判斷；
D．舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的相對大小決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故A錯誤；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價(jià)鍵，如Al與氯氣反應(yīng)生成的氯化鋁屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B錯誤；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯誤；
D．舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的相對大小決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，吸收的總能量大于放出的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，否則是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、反應(yīng)的吸熱和放熱，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定化合物類型，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，有關(guān)下列溶液敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1
B．某溶液由水電離的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，則此溶液一定顯酸性
C．將pH=4的醋酸稀釋1000倍，溶液的pH=7
D．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當(dāng)測得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)如圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Cu2++Zn=Zn2++Cu．
（4）當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是AD填序號）．
A．鋅片溶解了65g                     B．鋅片增重65g
C．銅片上析出63.5g Cu                 D．銅片上析1mol Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子大量共存的說法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篗g2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因?yàn)椋篐++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篊a2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因?yàn)椋篎e3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A為苯的含氧衍生物．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得A物質(zhì)具有以下四種結(jié)構(gòu)或性質(zhì)：
①A分子中碳原子和氫原子個數(shù)相等，且只含有一個氧原子；
②A分子苯環(huán)上的-氯取代產(chǎn)物只有兩種；
③A物質(zhì)的水溶液顯酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
④0.48g該物質(zhì)能與40mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A的摩爾質(zhì)量為120g/mol；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；
（3）A的含醛基同分異構(gòu)體共有4種，試列舉一例；
（4）請寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H2O
（5）下列關(guān)于A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷中，正確的是BC（填序號）
A．A分子存在順反異構(gòu)體
B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
C．A物質(zhì)可以與燒堿溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2

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同步練習(xí)冊答案