【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________(增大”、“減小不變”)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)150 ℃下能自發(fā)進(jìn)行ΔH ___(填字母)0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ. CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中,按CO2H2的物質(zhì)的量之比為13進(jìn)行投料,在5 MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如圖所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(填字母)。

(2)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是____(填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器體積

(3)圖中曲線ac的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為____。

【答案】 減小 不變 NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH = -234 kJ·mol-1 B b AC 37.5% (0.375)

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng),

Ⅰ. (1)若在反應(yīng)體系中加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)熱不變,則E1、ΔH的變化分別是減小、不變。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH=E1、E2=-234kJ·mol-1。

(2)該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,S<0,150℃下能自發(fā)進(jìn)行,H –TS<0,ΔH<0,故選B。

Ⅱ.(1)升溫平衡右移,隨著溫度升高,生成物的體積分?jǐn)?shù)在增大,而且CH3CH2OH(g)H2O(g)增大得慢,所以表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b

(2)A.升高溫度,平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率提高;B.充入更多的H2,H2轉(zhuǎn)化率降低;C.移去乙醇,生成物濃度減小,平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率提高;D.增大容器體積即減壓,平衡左移,H2轉(zhuǎn)化率降低。故選AC。

(3)設(shè)CO2H2的物質(zhì)的量分別為1mol3molH2的轉(zhuǎn)化率為x,圖中曲線ac的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別是H2H2O,根據(jù)題意得3-3x=1.5x,x=2/3,H2H2O的體積分?jǐn)?shù)為(3-3x)/(4-2x)=3/8=37.5% (0.375).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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【題目】下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( )

A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

B. K+ MnO4- Cl- SO42-

C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,試計(jì)算:(已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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【題目】下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. 木已成舟 B. 蠟炬成灰 C. 鐵杵成針 D. 滴水成冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí),消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____L。

2已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定條件下NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)

A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2的體積比為16,則平衡常數(shù)K=____

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)的ΔH ____(“>”“<”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。

4煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】真皮皮鞋中真皮的主要成分是( )

A.凝固和變性的蛋白質(zhì)B.脂肪類物質(zhì)

C.糖類物質(zhì)D.纖維素制品

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【題目】1已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)436 kJ/mol,N—H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

2(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng):C(s)O2(g)===CO(g)ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________

3運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入___)。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________

4高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

5常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________

A.c(H+)  B.  C.c(CH3COO-)  D.c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL1的稀鹽酸. ①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.

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