測(cè)得室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HA是弱酸
B、若升高溫度，溶液的PH增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，說(shuō)明HA為弱酸，存在電離平衡，升溫平衡正向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH減小，A-與H+濃度相同，據(jù)K=
[A-]?[H+]
[HA]
計(jì)算K，水電離出來(lái)的氫氣離子濃度與氫氧根離子濃度相同，據(jù)Kw計(jì)算氫氧根離子濃度．
解答： 解：A、室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，說(shuō)明HA為弱酸，故A正確；
B、室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，說(shuō)明HA為弱酸，存在電離平衡，升溫平衡正向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、A-與H+濃度相同，為10-3mol/L，K=
[A-]?[H+]
[HA]
=
10-3×10-3
0.1
=10-5，故C正確；
D、水電離出來(lái)的氫氣離子濃度與氫氧根離子濃度相同，c（OH-）=
KW
c(H+)
=
10-14
10-3
=10-11，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度的計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①Na+H2O  ②NO2+H2O  ③CO2+H2O  ④Na2O+H2O   ⑤Cl2+H2O．
A、①③B、③④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子數(shù)均為4NA．
B、1L1mol?L-1 的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-數(shù)目為NA
D、32克銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、在Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為46 g?mol-1
B、1 mol該物質(zhì)含有9個(gè)共價(jià)鍵
C、相同質(zhì)量的該物質(zhì)和S2N2所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
D、該物質(zhì)與S2N2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離程度大，②H2S比HCO3-電離程度大，則下列反應(yīng)不正確的是．
A、Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
B、Na2S+H2O+CO2═NaHS+NaHCO3
C、2NaHCO3+H2S═Na2S+2H2O+2CO2
D、2NaHS+H2O+CO2═Na2CO3+2H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煙氣中的NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣中最高允許含400mg NOx．若NOx中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15的Na2CO3溶液（密度為1.16g?mL-1）作為NOx的吸收劑，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2�、�2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2�、�
將1m3含2000mg NOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，則吸收后的煙氣
 
（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋(píng)果的氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm-3[來(lái)源：．Com]沸點(diǎn)水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.982160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置（如圖2），加熱回流90min后，向反應(yīng)液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加入無(wú)水MgSO4，放置過(guò)夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無(wú)色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是
 
．
（3）使用分水器的目的是
 
．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是
 
；第二次水洗的目的是
 
；加人無(wú)水MgSO4的目的是
 
．
（5）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．
（6）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若采用如圖3裝置，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率
 
（填“偏高”或“偏低”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O   （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液  （15）氨水（16）碳棒 （17）酒精水溶液 （18）熔融狀態(tài)的KNO3（19）金屬銅
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（用序號(hào)填寫(xiě)）

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