Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O═+HCO₃^-
• B． 水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-可能會大量共存
• C． 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• D． 5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，與二氧化碳反應生成和碳酸氫鈉；
B．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．反應產物中不存在氫氧根離子；
D．計算出鐵和稀硝酸的物質的量，根據二者物質的量判斷過量情況及反應產物．

解答 解：A．溶液通入少量CO₂，反應的離子方程式為：+CO₂+H₂O═+HCO₃^-，故A正確；
B．水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，Fe²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．少量SO₂通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的反應為：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D．5.6gFe的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物質的量為：2.0mol/L×0.2L=0.4mol，鐵過量時的反應為3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，稀硝酸過量時的反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe與硝酸的物質的量之比=0.4mol：0.1mol=4：1，發(fā)生反應應該為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，注意反應物過量情況對生成物的影響．