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某校化學實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

（11分）
（1）紅棕色（ 1分）無色（ 1分）
Cu + 4HNO3 (濃)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （ 1分）
3NO2 + H2O===2HNO3 + NO （ 1分）
（2）變淺（1分），  2NO2N2O4 ΔH<0 ，溫度降低，平衡向正反應方向移動，c(NO2)濃度降低（2分）
（3）①  a="0.28" （1分），    1.8 （1分），     ②減�。�1分） ③ A （1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）
常溫
 2C（g）    
右反應室：2Z（g）
常溫
X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數
b
b
（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為
5
11
5
11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3，某�；瘜W實驗小組的同學計如下流程進行提純凈化實驗．
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根據流程回答下列問題：
（1）寫出下列試劑的化學式及操作C的名稱：
試劑A
 
；試劑D
 
；操作C
 
．
（2）試劑A和試劑Na2CO3加入的先后順序能否調換？
 
為什么？
 
．
（3）加入試劑D的作用是
 
，判斷加入試劑D基本達到適量要求的依據是
 
．
（4）寫出下列步驟反應的化學方程式：
第③步
 
；
第⑤步
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                           ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色      （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                  ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度

C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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