Question

CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

已知：C+H₂O

△   .

CO+H₂      C+H₂O

△   .

CO₂+H₂    C+CO₂

高溫  .

2CO
試回答下列問題：
①裝置B中最適宜的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是

防止水蒸氣與炭反應(yīng)生成的氫氣對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾

；
②根據(jù)該實驗中的

E裝置中黑色CuO變紅色

 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置

D

與

E

之間（填字母標(biāo)號）連接如圖中的

④

裝置（選填序號）．

Answer 1

分析：①裝置A是制備二氧化碳氣體的實驗裝置，生成的二氧化碳含有氯化氫和水蒸氣，通入D裝置中前需要把二氧化碳和水蒸氣除去，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳；濃硫酸除去水蒸氣；
②證明一氧化碳具有還原性的裝置是E裝置中氧化銅和一氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認CO具有還原性，則通入E裝置中的氣體中不能含有二氧化碳；

解答：解：裝置A是CO₂氣體的發(fā)生裝置，使用的白色固體應(yīng)是CaCO₃（通常不用Na₂CO₃固體，一方面是因為碳酸鈉易溶于水，另一方面是因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)過于劇烈，不便于產(chǎn)生平穩(wěn)的CO₂氣流），與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂氣體．因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制得的CO₂氣體中會混有一定量的HCl氣體，要除去雜質(zhì)HCl氣體，B瓶中應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液（特別指出，B瓶中不能盛飽和Na₂CO₃溶液，因為會發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）．C瓶中的濃硫酸是用來除去混在CO₂氣體中的水蒸氣的，如果水蒸氣不除去，就會與D管中的單質(zhì)碳發(fā)生反應(yīng)（俗稱水煤氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，CO+H₂O

高溫  .

CO₂+H₂），反應(yīng)生成的H₂也能還原CuO，H₂的存在對驗證CO具有還原性的實驗有嚴(yán)重的干擾．如果要想根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象來確認CO具有還原性，就必須除去D管中導(dǎo)出的CO氣體中混有的CO₂（來自裝置A的未參加反應(yīng)的CO₂），應(yīng)該在D和E之間增加一個裝置，這個裝置內(nèi)所盛的試劑既要能吸收CO₂（濃硫酸不能吸收CO₂，可排除③），又不能帶入水蒸氣（因為冷的濕潤的氣體導(dǎo)入后面E中紅熱的玻璃管中，可能會導(dǎo)致玻璃管炸裂），氫氧化鈉溶液雖能完全吸收CO2，但這樣的CO就會帶有水分，二者同時進入后面裝置中，加熱時可能會引起試管炸裂，所以用固體的堿石灰．據(jù)此可以排除①和②，選④；
①裝置A是制備二氧化碳氣體的實驗裝置，生成的二氧化碳含有氯化氫和水蒸氣，通入D裝置中前需要把二氧化碳和水蒸氣除去，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳；C中濃硫酸除去水蒸氣；防止水進入D中反應(yīng)生成氫氣干擾一氧化碳的還原性檢驗，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；防止水蒸氣與炭反應(yīng)生成的氫氣對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾；
②證明一氧化碳具有還原性，通入裝置E氧化銅中反應(yīng)生成紅色銅，證明一氧化碳還原氧化銅，不表現(xiàn)還原性，故答案為：E裝置中黑色CuO變紅色；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認CO具有還原性，必須通入E裝置中的氣體不能含有二氧化碳，所以在DE之間需要加上盛堿石灰的U形管，把二氧化碳氣體除去；
故答案為：DE，④；

點評：本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗設(shè)計，裝置的分析判斷，試劑的作用和選擇依據(jù)，過程中的氣體作用，注意干擾氣體的處理方法，題目難度中等．