在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確（　�。�
A、電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移動(dòng)向正極
B、電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移動(dòng)向負(fù)極
C、陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)
D、陽離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，據(jù)此分析．
解答： 解：在原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，形成閉合回路，故A正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池有關(guān)知識(shí)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
D、熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、用燃燒的方法鑒別羊毛和合成纖維
C、向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4飽和溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D、如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
B、K+、Al3+、Cl-、MnO4-
C、K+、AlO2-、Na+、OH-
D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　　）
   
A、NaCl
B、KHCO3
C、K2CO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
C、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
 
．
（2）在25℃時(shí)，達(dá)到第一次平衡，則此反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）在5～7min內(nèi)，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是
 
．

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