【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O

請回答下列問題:

1在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是 。

2從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

3AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】

1S();

2蒸發(fā)結(jié)晶

3Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2

【解析】

試題分析:14KAl(SO4)212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià),硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià),復(fù)印紙還原劑是硫單質(zhì);故答案為:S

2從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大,可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出晶體;故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;

3AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 ;故答案為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是

A. 612C613C B. NH4CNO CO(NH2)2

C. CH4C2H6 D. 金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.回答下列問題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應(yīng)選用的儀器是________________。

2)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________

3)在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

2研究性學(xué)習(xí)小組甲:對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次至固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________

3研究性學(xué)習(xí)小組乙針對甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號(hào))________________

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑:藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A. 元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白色污染的主要危害是(

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)= H2Ol);H =57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)  H+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ·mol1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí),對應(yīng)的H為

A.218 kJ·mol1 B.109 kJ·mol1 C.+218 kJ·mol1 D.+109 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=10的溶液1mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液的pH=a,下列判斷正確的是( )

A.如果是鹽溶液則a8B.如果是鹽溶液則a8

C.如果是堿溶液則a8D.如果是堿溶液則a12

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