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13．已知奧運會吉祥物的內充物為滌綸（結構簡式為，外用材料是純羊毛線．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．羊毛的主要成分屬于蛋白質
B．滌綸屬于天然高分子化合物
C．合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

分析 的單體為HOCH2CH2OH和對苯二甲酸，為合成高分子材料，而羊毛的成分為蛋白質，以此解答．

解答 解：A．羊毛的成分為蛋白質，故A正確；
B．滌綸是人工合成的有機高分子物質，是合成材料，故B錯誤；
C．合成滌綸的單體為HOCH2CH2OH和對苯二甲酸，故C正確；
D．羊毛的成分是天然的蛋白質，羊毛燃燒會有焦羽毛味，而滌綸沒有，所以可以用燃燒的方法來區(qū)分羊毛和滌綸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目側重于合成高分子材料的化學成分及其性能，注意把握單體的尋找方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝•費爾和德國科學家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：ABO3．
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關說法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的（　�。�
A．X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結構的
B．工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學通式為：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.3300g固體．②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.1000mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）實驗室檢驗Fe3+常用的方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．
（3）通過計算確定PAFC的化學式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（寫出計算過程，m為聚合度，不必求出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項操作中，會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質容器盛裝．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某�；瘜W學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：
2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D．（填字母標號）
A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
②根據(jù)①中數(shù)據(jù)計算前2s內的平均反應速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a．2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如如圖所示：
實驗
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學平衡常數(shù)K=160．
（5）CO可作燃料電池的燃氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650°C下工作的燃料電池．該電池總反應方程式為2CO+O2=2CO2 則負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

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