14．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)和維生素等均為高分子化合物
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

分析 A．根據(jù)高分子化合物的定義判斷；
B．有機(jī)物中含氫越多，燃燒時(shí)，消耗氧氣的量越大；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物中含氫越多，燃燒時(shí)，消耗氧氣的量越大，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中含有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)，本題注意有機(jī)物耗氧量的計(jì)算的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中的陽離子向負(fù)極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA
B．1 mol C16H34中的極性鍵數(shù)為34 NA
C．10 g 氖氣所含原子數(shù)為NA
D．22.4 L正戊烷含氫原子數(shù)為12 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.4mol•L-1CH3COOH溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進(jìn)行無害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某氫氧化鈉樣品中測得其雜質(zhì)含量為2%，取此種氫氧化鈉60克，配制成300毫升溶液，其氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

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