【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

20

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答:

(1)步驟應(yīng)在 中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(2)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟中可以替代CO2的試劑是 。

A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸

當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是 。

(3)烘干時(shí),溫度控制在80為宜,理由是 。

(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極。請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 ,與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為

5通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

量取KMnO4溶液應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KMnO4溶液滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為______。(已知:常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

【答案(1)D (2)B CO2與K2CO3溶液反應(yīng)生成KHCO3,結(jié)晶時(shí)會(huì)同KMnO4一起結(jié)晶析出,產(chǎn)品純度降低 (3)溫度過高,產(chǎn)品受熱分解,溫度過低,烘干時(shí)間長

(4)MnO42--e-=MnO4 K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中,提高利用率

(5)酸式; 偏小 2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O

解析】

試題分析:根據(jù)流程圖知,①中發(fā)生反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,加入蒸餾水煮沸,過濾,濾液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4,然后向溶液中通入CO2并調(diào)節(jié)溶液的pH至10-11,KOH轉(zhuǎn)化為K2CO3,由于K2MnO4溶解度最小,過濾,得到K2MnO4固體,然后抽濾、洗滌烘干得到K2MnO4粗晶體;

(1)步驟①熔融固體需要在坩堝中進(jìn)行,且熔融的物質(zhì)和坩堝成分不反應(yīng),由于KOH能和SiO2反應(yīng),所以應(yīng)該用鐵坩堝熔融,答案選D;

(2)①結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑應(yīng)具有酸性,且和錳酸鉀、高錳酸鉀都不反應(yīng),稀鹽酸和二氧化錳都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能選,硫酸酸性太強(qiáng),所以選醋酸,答案選B;

②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀,結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出,產(chǎn)品純度降低;

(3)如果溫度過低,烘干時(shí)間過長,如果溫度過高,會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀分解,產(chǎn)率降低;

(4)陽極是MnO42-失去電子轉(zhuǎn)化為MnO4,則陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-=MnO4。根據(jù)電極反應(yīng)式可知與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中,提高利用率。

(5)①高錳酸鉀溶液具有酸性,應(yīng)用酸式滴定管量。蝗粼摰味ü苡谜麴s水洗凈后未潤洗,會(huì)稀釋溶液濃度,則最終測(cè)定結(jié)果將偏小。

常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1,這說明草酸是二元弱酸,則滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請(qǐng)回答:

(1)則另一未知元素為________(填化學(xué)式)。

(2)該化合物W的化學(xué)式為________________。

該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

57

83

120

171

平衡總濃度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

(4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。AC同主族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、DE均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào));

2)由ABD、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示);

3D在周期表的位置為__________

4AB形成的化合物與AE形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為__________,該化合物溶于水,顯__________(、、”)原因是__________(用離子方程式表示)

5DE可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物,其化學(xué)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí), O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖1所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(O2)。(大于”、“小于等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入一些NOO2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量_______B點(diǎn)NO的百分含量(大于”、“小于等于” )。

(2)在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測(cè):

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

(3)若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖4所示,下列有關(guān)說法正確的是_______

該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mAg)+nBgr Cg)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1T2p1p2,mnr,正反應(yīng)吸熱

B. T1T2,p1p2mnr,正反應(yīng)吸熱

C. T1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱

D. T1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃/g · cm3

溶解性


5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸


83

1.4

易溶于水

濃硫酸


338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。

2)反應(yīng)溫度控制在5060 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填或者),步驟分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。

4)固體D的名稱為 。

5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

3提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

(4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某主要生產(chǎn)BaCO3BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:

又已知:①Fe3+Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.29.7;

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃

KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9

1該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚?/span>

。

2上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

3該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X (填序號(hào));

ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2

4中和I使溶液的p H45目的是 ;結(jié)合離子方程式簡述原理

5Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

6測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為

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