下列對(duì)明礬敘述錯(cuò)誤的是    
A．明礬對(duì)酸性廢水中的懸浮顆粒凈化作用較弱
B．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)明礬中的鉀離子需用到藍(lán)色鈷玻璃
C．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根沉淀完全時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量最大
D．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始所得沉淀有兩種且兩種沉淀物質(zhì)的量相同
D

試題分析：A、明礬為十二水硫酸鋁鉀，鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀具有吸附性，溶液呈酸性，在酸性廢水中抑制了鋁離子的水解，生成的沉淀量減小，使凈化作用減弱、
B、因?yàn)殁涬x子的藍(lán)色容易被其他離子的焰色覆蓋，所以要透過藍(lán)色鈷玻璃才能看到鉀離子的藍(lán)紫色。
C、觀察方程式可知，一摩爾的硫酸鋁鉀完全沉淀時(shí)需要2摩爾的鋇離子，但只需要3摩爾的氫氧根離子，所以當(dāng)硫酸根沉淀完全時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量最大。
D中開始有KAl(SO4)2+2Ba(OH)2="=2BaS" O4↓+Al(OH) 3↓+ KOH
剛開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是不同的。
點(diǎn)評(píng)：明礬是需要學(xué)生重點(diǎn)掌握的化學(xué)物質(zhì)，主要是針對(duì)它的凈水的作用，其次是它的化學(xué)性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（  ）
A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．明礬（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于凈水
C．二者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為（  ）         

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn           B．Al、Mg、Si、Zn 
C．Al、Fe、C、Cu                 D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 
A．從9到11mL，發(fā)生的反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是：
A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量 稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（    ）
A．1:1B．4:3C．3:4D．8:9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為              (　　)
A．3∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為         。
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        。

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