工業(yè)上用來制取金屬鎂的方法是（　�。�
A、用氫氣還原氧化鎂
B、電解氯化鎂溶液
C、電解熔融的氯化鎂
D、用木炭還原氧化鎂
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，如Na、Mg用電解其熔融鹽的方法冶煉，鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉，不活潑金屬可以采用熱分解方法冶煉，據(jù)此進行解答．
解答： 解：鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，
故選C．
點評：本題考查了金屬的冶煉方法，題目難度不大，注意掌握常見金屬的冶煉方法，能夠根據(jù)金屬的活潑性順序進行選取相應(yīng)的冶煉方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應(yīng)制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的有（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入到濃硫酸中，共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做葡萄糖的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后，未析出銀鏡
⑥將濃溴水與苯混合，加鐵屑，制溴苯
⑦將電石與飽和食鹽水放入啟普發(fā)生器中，制乙炔
⑧將濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，向混合液中加入苯，制硝基苯．
A、2個B、3個C、4個D、5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、濃度改變平衡必移動
B、增大壓強平衡必移動
C、升高溫度平衡必移動
D、導(dǎo)入氦氣平衡必移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（　�。�
A、①②③⑤⑥④
B、⑤②①⑥③④
C、⑤②③⑥①④
D、④③⑥②①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是
（　�。�
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟銀氨溶液生成銀鏡
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、丙烯的鍵線式：
C、一定條件下，某密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），達到平衡后，放出QkJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1
D、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式 K═
 
．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案