Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數(shù)為0.1 N_A
• B． 標準狀況下，將5.6 L O₂和5.6 LO₃混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5N_A
• C． pH=7的NaCl溶液中含有的H⁺的數(shù)目為1×10^-7 N_A個
• D． 0.1molN₂和0.3molH₂在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)小于0.6N_A

Answer 1

分析 A、標況下，水為液態(tài)；
B、分別求出氧氣和臭氧的物質的量，然后根據(jù)氧氣為雙原子分子、臭氧為三原子分子來計算；
C、溶液體積不明確；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、標況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)其體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、標況下，5.6L氧氣和臭氧的物質的量均為0.25mol，而由于氧氣為雙原子分子、臭氧為三原子分子，故0.25mol氧氣中含0.5mol氧原子，而0.25mol臭氧中含0.75mol氧原子，共含1.25mol氧原子，即1.25N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，則轉移的電子數(shù)小于0.6N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用、物質的狀態(tài)和物質的結構是關鍵，難度不大．