Question

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（）

    A． 鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的

    B． 放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

    C． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9，說明CH₃COOH是弱酸

    D． 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

Answer 1

考點：  鹽類水解的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：  A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

B、溫度降低會減小腐蝕反應(yīng)的速率；

C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10^﹣9mol/L，說明存在電離平衡；

D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離氫離子物質(zhì)的量增大；

解答：  解：A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故A正確；

B、溫度降低會減小腐蝕反應(yīng)的速率，放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故B正確；

C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10^﹣9mol/L，醋酸中氫離子未全部電離，說明存在電離平衡，故C正確；

D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離氫離子物質(zhì)的量增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題材料鹽類水解分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．