Question

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  

A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

Answer 1

A

解析試題分析：由指示劑的變色范圍（pH）可知，pH>8.0的溶液能使石蕊試液變藍，Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－與堿性溶液中的OH^－不能反應，故A正確；鐵離子與硫氰酸根離子能反應生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；與鋁反應生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO₃ˉ與OHˉ易反應生成H₂O 和CO₃²ˉ，HCO₃ˉ與H⁺易反應生成二氧化碳氣體和水，大量的鈣離子與氫氧根離子也能反應生成氫氧化鈣沉淀，故C錯誤；水電離出的氫離子濃度小于純水，說明水的電離受到抑制，可能為強酸或強堿等的溶液，K⁺、AlO₂^－、Br^－、Cl^－與強堿溶液中的OHˉ不反應，能大量共存，但是AlO₂^－與強酸溶液中的H⁺易反應，生成Al(OH)₃沉淀或Al³⁺和H₂O，故D錯誤。
考點：考查離子共存，涉及溶液的酸堿性、指示劑的變色范圍、鐵離子的性質(zhì)或檢驗、鋁和碳酸氫根離子的性質(zhì)、偏鋁酸根離子的性質(zhì)、水的電離平衡等。