Question

18．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，現(xiàn)將12克該有機物完全燃燒，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（1）該有機物的分子式為C₂H₄O₂
（2）如果該有機物具有弱酸性，能與金屬鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH．
在某些催化劑存在的條件下，乙醛與氧氣反應(yīng)可以得到該物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出12g該有機物及生成的水的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，最后結(jié)合質(zhì)量守恒定律確定該有機物的分子式；
（2）根據(jù)該有機物具有的化學(xué)性質(zhì)判斷其結(jié)構(gòu)簡式；乙醛催化氧化生成乙酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）12g該有機物的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，
7.2g水的物質(zhì)的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，含有H原子的物質(zhì)的量為0.8mol，該有機物分子中含有H原子數(shù)為：$\frac{0.8mol}{0.2mol}$=4，
標(biāo)況下8.96L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒可知該有機物分子中含有碳原子數(shù)為：$\frac{0.4mol}{0.2mol}$=2，
該有機物分子中含有氧原子數(shù)為：$\frac{60-12×2-1×4}{16}$=2，所以該有機物的分子式為：C₂H₄O₂，
故答案為：C₂H₄O₂；
（2）有機物分子式為C₂H₄O₂，有機物具有弱酸性，能與金屬鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有機物含有-COOH，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃COOH；
該有機物為乙酸，可以由乙醛催化氧化生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH，
故答案為：CH₃COOH；2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．