Question

下列事實(shí)的解釋或說(shuō)明正確的是（　　）

A．向NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置換出I₂、再置換出Br₂，是因?yàn)镮^-氧化性強(qiáng)于Br^-

B．SO₂使溴水褪色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．將SO₂、SO₃混合氣體通入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，出現(xiàn)沉淀，該沉淀是BaSO₄

D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，是利用了較強(qiáng)酸制較弱酸的原理

Answer 1

分析：A．氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子；
B．SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，因CuS不溶于水，可使反應(yīng)正向進(jìn)行．

解答：解：A．氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，則向NaI、NaBr混合溶液中滴加氯水，先置換出I₂、再置換出Br₂，是因?yàn)镮^-還原性強(qiáng)于Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO₂的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，則將SO₂、SO₃混合氣體通入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，出現(xiàn)沉淀，該沉淀是BaSO₄，故C正確；
D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，因CuS不溶于水，可使反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)為弱酸制取強(qiáng)酸的特例，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及酸性的強(qiáng)弱等為解答的關(guān)鍵，注意一般強(qiáng)酸制取弱酸，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．