標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是     (　　)

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．ω＝17c/(1000ρ)

C．ω＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NaOH與Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，測(cè)得該溶液中c(Na+)＝4 mol/L。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，試計(jì)算：

（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）Na2CO3·nH2O中n值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（  ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是       (　　)。

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                (　　)

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

D．K＋、NH、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是   （  ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤(pán)天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

①如圖2­1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2­2。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是

_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列的說(shuō)法中正確的是 （        ）  

A．圖2電池在放電過(guò)程中，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-— 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則有電子從b極流出通過(guò)導(dǎo)線流向a極

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán)，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

D．若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

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