Question

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（用推斷出的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S，對(duì)應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是HCl．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫(xiě)出W元素的原子核外價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Z為Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y為硫元素，Y的氫化物電子式是，故答案為：三；ⅦA；；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO₂類(lèi)似，CS₂的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S鍵，對(duì)應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是HCl，
故答案為：2；H-Cl；H-S；HCl； 
（3）碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）W為Cu元素，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．