（1）1g CH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式
 
．
（2）分別寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答，注意燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（2）甲烷燃料電池甲烷在負(fù)極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，依據(jù)電荷守恒配平書(shū)寫電極反應(yīng)．
解答： 解：（1）1g CH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱889.6kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
（2）甲烷燃料電池甲烷在負(fù)極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法和注意問(wèn)題，原電池原理分析，電極反應(yīng)書(shū)寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過(guò)程中還可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R為烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)武
 
．
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）寫出在一定條件下D與反應(yīng)合成聚碳酯的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①與E具有相同官能團(tuán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1：2：2：3
（6）依據(jù)綠色化學(xué)原理，原子的利用率為100%．以丙炔、甲醇為原料可合成F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）
 
．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極
C、電流通過(guò)硫酸溶液，SO42-向正極移動(dòng)
D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過(guò)量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　　）
 
實(shí)驗(yàn)
記錄		①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO42- 向Cu極移動(dòng)；
④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；
⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A、⑤⑦B、④⑥C、⑥⑧D、①③

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同步練習(xí)冊(cè)答案