20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型不同

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞Cl，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；
D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．枯茗醛可用作食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如圖1：
$→_{一定條件}^{試劑X}$AB$→_{一定條件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機物B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）檢驗B中的官能團(tuán)所需的試劑是AC（填序號）．
A．銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B．新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C．新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D．銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：+H20．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；
寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．化學(xué)橢圓生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．明礬可用于自來水的殺菌消毒
B．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氧氣
D．SiO2可用于制半導(dǎo)體材料，是利用了SiO2的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ2、QZ3，W是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8：3
B．Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．25℃時，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，則該溶液的pH=13
D．Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室制備的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法測定CuSO4•5H2O的含量．
（1）實驗步驟為：①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．
（2）若1.040g試樣中含CuSO4•5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g 測定的相對誤差為-1.5%（-1.48%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機物中含C、H、O、Br四種元素，實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：8，該有機物的分子式是（　�。�
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反應(yīng)后得到密度為1.02g/cm3的溶液．
（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075（保留3位小數(shù)）．
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度為1.91mol/L（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．
 某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程中需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8 H2O+5O2↑；
②重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．將H2O2溶液配制成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2性質(zhì)
（1）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（2）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．

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