【題目】M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N。燃燒9.0 g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2 g和5.4 g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02 g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為 1:1:1: 3

(1)通過(guò)計(jì)算確定N的分子式。____________

(2)由題知寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式。_________________、__________________________________

【答案】 C3H6O3

【解析】本題主要考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)13.2gCO2含碳3.6g,5.4gH2O含氫0.6g,所以9.0gN含有3.6g碳、0.6g氫和4.8g氧，N的最簡(jiǎn)式為CH2O。由N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02 g/L可得N的摩爾質(zhì)量為90g/mol。由N的最簡(jiǎn)式和摩爾質(zhì)量可以得到N的化學(xué)式為C3H6O3。

(2)N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為 1:1:1:3，所以N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span> ）

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過(guò)晾硒可制得粗鹽.實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類(lèi)物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示)，請(qǐng)你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。

（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。

（3）GaAs熔點(diǎn)1238℃，難溶于溶劑。其晶體類(lèi)型為_________。

（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為______。

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。

（6）金剛石的晶胞如下圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對(duì)原子質(zhì)量為11，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號(hào)）洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C. 相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12C與14C互為 （ ）

A. 同素異形體 B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸

B. 氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均有升降

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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