【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是( )
A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物
C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物
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【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是
A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C. b點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點的溶液中,水的電離程度最大的是c點
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【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中,對其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時,OH-向正極移動
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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【題目】氮氣的用途很廣泛,下列不屬于氮氣用途的是( )
A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣
C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣
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【題目】低溫迫使植物細(xì)胞產(chǎn)生大量對細(xì)胞有害的過氧化物,如脂質(zhì)過氧化物(MDA)。超氧化物歧化酶(SOD)能夠消除過氧化物,從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗,實驗步驟及結(jié)果如表所示。
組別 | 處理 | 培養(yǎng)溫度 /℃ | |
1 | 蒸餾水澆灌 | 25 | 7.3 |
2 | ① | ② | 9.4 |
3 | 0.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 10.3 |
4 | 1.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 11.6 |
5 | 1.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 13.6 |
6 | 2.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 8.5 |
7 | 2.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 7.9 |
8 | 3.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 6.5 |
(1)表中①是 ,②是 ,其的作用為 ,實驗設(shè)計時每組取50株水稻幼苗,而不是1株,目的是 。
(2)本實驗自變量為 , ,需要控制的無關(guān)變量有 , (至少寫兩個)。
(3)組別1和2對照可得的結(jié)論是 。對比組別2~8可得的結(jié)論是 。
(4)在5 ℃的環(huán)境下,物質(zhì)的量濃度為2.0 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 (填“增強”或“減弱”)。
(5)請根據(jù)5 ℃條件下的實驗結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線圖。
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【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是__________________,F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,則該溶液的pH約為________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液,其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 電極f為陽極,電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. d處流進粗KOH溶液,g處流出純KOH溶液
D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體,必有1molK+穿過陽離子交換膜
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