下列方程式屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、H2O+H2O?H3O++H+
C、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)．
解答： 解：A、是碳酸氫根離子的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B、是水的電離方程式，故B錯(cuò)誤；
C、是碳酸氫根和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D、是碳酸根離子的水解的第一步離子方程式，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上
B、1 mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗7 molH2
C、加入濃溴水，既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)
D、滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說法不正確的是（　　）
A、該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上
B、1 mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗7 molH2
C、加入FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類物質(zhì)
D、滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙炔的最簡(jiǎn)式：CH≡CH
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH
C、CO2的電子式：
D、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的總數(shù)是0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
C、一定條件下，2mol SO2 和 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是2NA
D、1L 0.1mol?L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是（　　）
A、100 mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液pH＜7
D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　�。�
A、加熱揮發(fā)HCl
B、加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加NaOH固體
D、加CaCO3 固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某抗酸藥含有碳酸氫鈉、碳酸鈣和氫氧化鋁，其中碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．碳酸鈣為35%，氫氧化鋁占20%，其它不與酸反應(yīng)的物質(zhì)共占5%，現(xiàn)有這種抗酸藥20mg，請(qǐng)回答以下問題：
（1）分別寫出各成份與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，若與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上以收集到CO2多少mol？
（2）與20mg的抗酸藥反應(yīng)，需0.01mol/L的鹽酸多少ml？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23 g NO2 含有NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、常溫常壓下，22.4 L CCl4 含有NA個(gè)CCl4 分子
D、1 mol Fe2+與足量的 H2O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子

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