【題目】80℃時(shí),0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2Q,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(snmol

0

20

40

60

80

100

nN2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

nNO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色___(填變淺、變深不變)。

4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))___,若要重新達(dá)到平衡時(shí),使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有(填序號(hào))___。

A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

【答案】 1.8 變淺 D A

【解析】

1)先根據(jù)二氧化氮物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量,總物質(zhì)的量減去反應(yīng)的物質(zhì)的量即是容器中剩余的四氧化二氮的物質(zhì)的量,再根據(jù)公式計(jì)算四氧化二氮的平均反應(yīng)速率.
2)根據(jù)K= 計(jì)算平衡常數(shù).
3)降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷氣體顏色變化.
4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);根據(jù)外因?qū)ζ胶獾挠绊懶Ч鞔穑?/span>

5)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,平衡向放熱方向移動(dòng)。

1)當(dāng)時(shí),生成二氧化氮,則消耗四氧化二氮,容器中還剩余;則20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為,故答案為:;

2)當(dāng)?shù)竭_(dá)時(shí),二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化氮的物質(zhì)的量是,則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是,還剩余,即。
二氧化氮的平衡濃度,四氧化二氮的平衡濃度,,故答案為:1.8;

3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮的含量減少,所以混合氣體的顏色變淺,故答案為:變淺

4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它任何物理量無(wú)關(guān),D項(xiàng)正確,其他選項(xiàng)不符合題意;

A. 增大N2O4的起始濃度,相當(dāng)于加壓,可使平衡向逆向移動(dòng),使[NO2]/[N2O4]值變小,A項(xiàng)正確;

B.向混合氣體中通入NO2,相當(dāng)于加壓,可使平衡向逆向移動(dòng),但NO2物質(zhì)的量會(huì)增大,最終使,[NO2]/[N2O4]值變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 使用高效催化劑,平衡不以東南,不會(huì)改變[NO2]/[N2O4]值,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)N2O42NO2Q可知,升高溫度,平衡向正向移動(dòng),[NO2]/[N2O4]值變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案為A,

故答案為:D;A

5)當(dāng)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,到達(dá)平衡所需時(shí)間增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以到達(dá)新平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)少,則曲線為

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將0.10 mol·L1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液中,lgpH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. pH7時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小

C. B點(diǎn)存在c(Na)c(CH3COO)(106108)mol·L1

D. Ka(CH3COOH)5.0×105

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.1molS與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個(gè)

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)

C.常溫常壓下,46 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個(gè)

D.100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L1,則其摩爾質(zhì)量為________;

(3)4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質(zhì)量為______g,生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),生成NaClO的物質(zhì)的量為________,原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92 L,質(zhì)量為28.8 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,其中CO2________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

(2)在2 L固定體積的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_______________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

④為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-SO42-NO3-的相互分離:其中試劑1、24分別為( )

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的COCO2,下列敘述正確的是(  )

A. 體積之比為2∶1 B. 體積之比為7∶1

C. 所含原子數(shù)之比為22∶21 D. 密度之比為11∶7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)況下,11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為___________________。

(2)裝置2中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時(shí)間后右池溶液中c(Cu2+_________(填“增大”、“減小”或“不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液,則鹽橋中的_____離子(填“NH4+”或“NO3”)向氯化鐵溶液遷移。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的M端為___極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL;電解后乙燒杯溶液的pH為______(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。

④若要將乙池設(shè)計(jì)成電解精煉銅的裝置,則乙池的石墨應(yīng)改成_____(填“粗銅”或“精銅”)。

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